下列有關説法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4...

問題詳情：

下列有關説法正確的是

A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小

B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自發進行，説明該反應的ΔH＞0

C．用鹼式滴定管量取20.00mL**高錳*鉀溶液

D．室温下，pH分別為2和4的鹽*等體積混合後，溶液pH＝3

【回答】

A

【詳解】

A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，硫化*濃度增大，Na2S的水解程度減小，故正確；

B. Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵變很小，但不能確定正負，所以該室温下不能自發進行，不能説明該反應的ΔH＞0，故錯誤。

C. 高錳*鉀溶液具有強氧化*，不能用鹼式滴定管，故錯誤；

D. 室温下，pH分別為2和4的鹽*中*離子濃度分別為10-2 mol/L、10-4 mol/L，二者等體積混合後，假設溶液的體積可以加和，則溶液的*離子濃度為（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2 mol/L，所以pH≠3，故錯誤。

故選A。

【點睛】

反應能否自發進行用綜合判據，△G=△H-T△S，若△G小於0，反應能自發進行，若△G大於0，則反應不能自發進行。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題