下列有關説法正確的是A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B.反應2Mg(s)+C...

問題詳情：

下列有關説法正確的是

A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小

B. 反應2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自發進行，説明該反應的ΔH＞0

C. 用鹼式滴定管量取20.00mL**高錳*鉀溶液

D. 室温下，pH分別為2和4的鹽*等體積混合後，溶液pH＝3

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，硫化*濃度增大，Na2S的水解程度減小，故A正確；

B、反應2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)中熵變減小，反應能自發進行，根據ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該反應的ΔH＜0，故B錯誤。

C、高錳*鉀溶液具有強氧化*，不能用鹼式滴定管，應該用*式滴定管量取20.00mL**高錳*鉀溶液，故C錯誤；

D、室温下，pH分別為2和4的鹽*中*離子濃度分別為10-2mol/L、10-4mol/L，二者等體積混合後，假設溶液的體積可以加和，則混合溶液中*離子濃度為（10-2+10-4）/2mol·L－1，所以pH≠3，故D錯誤。

*選A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題