問題詳情:
從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅並製備*化鐵晶體的流程如下:
則下列説法正確的是
A.試劑a是鐵,試劑b是稀硫*
B.*作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用的儀器完全相同
C.試劑c是*氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
【回答】
C
【分析】
從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅,工業廢水中加入試劑a為過量的鐵,*作Ⅰ為過濾,得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液*化亞鐵溶液,濾渣Y中加入試劑b為鹽*溶解過量的鐵生成*化亞鐵溶液,銅不溶,*作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為*化亞鐵溶液,濾液Z和X合併通入*氣,氧化亞鐵離子為*化鐵溶液,蒸發結晶,過濾洗滌乾燥得到*化鐵晶體,以此解答該題。
【詳解】
A.由最終得到FeCl3及其流程圖可知,b為鹽*,若為硫*會引入硫*根雜質離子,故A錯誤;
B.上述分析可知,*作Ⅰ、Ⅱ是過濾,*作Ⅲ是蒸發結晶,過濾,所用儀器不同,故B錯誤;
C.濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為*氣,氧化亞鐵離子為鐵離子反應為:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正確;
D.KSCN溶液可檢驗溶液中是否含有Fe3+,檢驗Fe2+應選擇鐵*化鉀溶液,滴加後有藍*沉澱,即説明溶液W中含有Fe2+,故D錯誤;
故*為C。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題