問題詳情:
用含少量鐵的氧化銅製取*化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下*作:
已知:①在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全水解而轉化為Fe(OH)3沉澱,Cu2+卻不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫*化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏顯現出紅*。
(1)在“*浸”步驟中為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可採取的措施是 ▲ ,*溶過程中發生反應的化學方程式: ▲ 。(寫一個)
(2)氧化劑A是為了將Fe2+轉變為Fe3+,以便在後續*作中將溶液中的鐵元素除去。從產品的純度考慮,可選用下列氧化劑中的 ▲ (填編號)。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 D.H2O2
(3)在實驗室進行“*作1”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ▲ ,在此過程中造成濾液渾濁可能的原因 ▲ 。
(4)設計最簡實驗*濾液中Fe3+已沉澱完全(寫出*作、現象及結論,試劑任選) ▲ 。
(5)用試劑B調節溶液 pH至5,從產品的純度考慮,試劑B最好選用 ▲ (填編號)
2O3
(6)從濾液經過結晶得到*化銅晶體的方法是: ▲ 、冷卻結晶、過濾、洗滌、低温烘乾。
【回答】
(1)升温(加大鹽*的濃度等,合理即可),Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)(2)CD(填編號)。(少一個扣0,5分)(3)漏斗,濾紙破損(合理即可)
(4)取少量濾液於試管中,向其中滴加硫*化鉀溶液,若不變紅,則鐵離子已完全沉澱。
(5)B(填編號)(6)蒸發濃縮。
知識點:未分類
題型:綜合題