問題詳情:
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽*反應制備乾燥純淨的*氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母): 接 ; 接 ; 接 ;
接 。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。
(3)化學實驗中常用濕潤的澱粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生,可觀察到 ,反應方程式 。某同學將試紙長時間放在產生Cl2的導管口,在看到以上現象後,發現試紙又變為無*,其原因是 。
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發生裝置中進行的反應:
②NaOH溶液中發生的反應:
(5)KMnO4的氧化*比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽*反應制取*氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽*的物質的量之比是 ,如果將20ml 12mol·L-1的濃鹽*與足量KMnO4充分反應,實際能收集到的*氣在標準狀況下的體積將 。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
【回答】
(1)E接C;D接A;B接H;G接F。(2分)
(2)除去*氣中的HCl雜質(2分);吸收過量的*氣。(2分)
(3)試紙變藍(2分),2KI+Cl2===2KCl+I2(2分),
過量的Cl2把I2氧化為更高價態的*的化合物(2分)。
(4)①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)
②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O(2分) .
(5)①2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (雙橋分析略,2分)
②5:3(2分),D。(2分)
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題