問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.強*的水溶液中不存在OH-
B.pH=0的溶液是**最強的溶液
C.在温度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
D.某温度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈**
【回答】
解析:選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡,無論**還是鹼*溶液都存在H+和OH-,A項錯誤;pH只能用來表示稀溶液的*鹼*,當pH=0時,c(H+) =1 mol·L-1,溶液**並不是太強,B項錯誤;水溶液的*鹼*由c(H+)和c(OH-)相對大小決定,若純水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,該溶液呈中*,D項錯誤;在温度不變時,使水的電離平衡移動,只能改變溶液中c(H+)或c(OH-),故水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大,C項正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題