將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，並在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)xC...

問題詳情：

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，並在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經2s後測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種説法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A．①③                      B．②③                      C．①④                      D．③④

【回答】

C

【解析】

分析：2s後生成C為0.6mol/L ×2L=1.2mol,

2A(g)＋B(g)xC(g),

開始物質的量(mol)  4    2       0           轉化物質的量(mol)  1.2   0.6    1.2             2s末物質的量(mol) 2.8    1.4    1.2 2s內用物質C表示的平均反應速率為=0.3 mol/(L·s)； 詳解: ①2s內用物質A表示的平均反應速率為,故①正確； ②反應速率之比等於化學計量數之比,則2s內用物質B表示的平均反應速率為×=0.15,故②錯誤； ③2s時物質B的轉化率為×100%=30%，故③錯誤； ④反應速率之比等於化學計量數之比,A、C的反應速率相同,則x=2，故④正確； 所以①④正確，故選C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題