問題詳情:
在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合於2L恆容密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,並測得C的濃度為0.2 mol·L-l。下列判斷正確的是( )
A. A的轉化率為40% B. 2 min內B的反應速率為0.2 mol·L-l.min-1
C. x=2 D. 若混合氣體的密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態
【回答】
【*】A
【解析】試題分析:生成0.8molD,消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的轉化率是1.2/3×100%=40%,故正確;B、生成0.8molD的同時,消耗B的物質的量為0.8/2mol=0.4mol,因此B的反應速率是0.4/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min),故錯誤;C、生成C的物質的量為0.2×2mol=0.4mol,即x=1,故錯誤;D、根據密度的定義,氣體質量不變,氣體反應前後氣體系數之和相等,即n不變,因此密度不變,不能説明反應達到平衡,故錯誤。
考點:考查化學反應速率和化學平衡計算、化學平衡狀態的判斷等知識。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題