把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發生反應:3A(g)+B(g)2C(g)...

問題詳情：

 把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發生反應:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列説法中錯誤的是

A. x=2

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D. 恆温達到平衡時容器內壓強為開始時的85%

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），生成D的物質的量為0.1mol（L•min）×5min×4L=2mol，則：

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始量（mol）  6        5            0       0

變化量（mol）  3        1             2       2

平衡量（mol）  3        4             2       2

A．物質的量之比等於化學計量數之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；

B．B的轉化率為=1/5×100%=20%，故B正確；

C．平衡時A的濃度=3/4 mol/L=0.75mol/L，故C正確；

D．反應前後氣體的物質的量不變，恆温恆容下，壓強之比等於物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤，

*選D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題