以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：注：SiO2難溶於水和常見的*；“沉鎂...

問題詳情：

以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：

注：SiO2難溶於水和常見的*；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。

（2）實驗室中用圖一所示裝置進行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為______。

②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是______（填字母）。

a．濾紙已破損         b．漏斗中液麪低於濾紙邊緣       c．濾紙未緊貼漏斗內壁

（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖二，寫出該反應的化學方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱温度與固體殘留率的關係如圖三所示。“加熱”時温度至少要達到350℃，原因是______。

【回答】

SiO2    燒杯    a    MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4    低於350℃時，*氧化鎂不能完全分解，導致氧化鎂不純   

【詳解】

（1）SiO2難溶於水和常見的*，故濾渣X的主要成分為：SiO2；

（2）①儀器A的名稱為：燒杯；

②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過濾液體的液麪高於濾紙邊緣，故選a；

（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應，生成*氧化鎂和硫*銨，反應的化學方程式為：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；

（4） “加熱”時温度至少要達到350℃，原因是：低於350℃時，*氧化鎂不能完全分解，導致氧化鎂不純。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：流程題