燒硫*鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S...

問題詳情：

燒硫*鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列説法正確的是

A．反應中硫元素既體現氧化*又體現還原*

B．裝置Ⅰ中可以觀察到出現白*沉澱，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．裝置Ⅱ中可以觀察到高錳*鉀紫*褪去

D．將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現象

【回答】

C

【分析】

由硫*鋁銨晶體分解的方程式可知，生成二氧化硫時硫元素從+6價降到+4價，化合價降低被還原，體現氧化*；將產生的混合氣體通入裝置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶於水生成H2SO4， H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白*沉澱；同時H2SO4溶液能與氨水反應，所以混合氣體中被吸收了 SO3和NH3；KMnO4具有強氧化*，能將SO2氧化，最終用排水法收集N2。

【詳解】

A. 根據以上分析，反應中硫元素只體現氧化*，故A錯誤；

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現白*沉澱，其主要成分是BaSO4無BaSO3，故B錯誤；

C. KMnO4具有強氧化*，能將SO2氧化，裝置Ⅱ中可以觀察到高錳*鉀紫*褪去，故C正確；

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，SO2和SO3都被高錳*鉀溶液吸收，則裝置Ⅰ中不會出現白*沉澱，故D錯誤。

故*選C。

知識點：探究*實驗

題型：選擇題