下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是：A.在100mL沸水中加入10gNaHCO3固體，產生大量的氣泡，可...

問題詳情：

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是：

A. 在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固體，產生大量的氣泡，可以推斷反應後溶液的鹼*比10 g NaHCO3固體溶於100mL冷水中形成的溶液的鹼*弱

B. 向1mL1％NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振盪後再加入0.5mL有機物X，加熱後未出現磚紅*沉澱，説明X中不含有醛基

C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白*沉澱生成；再加入四*化碳振盪，四*化碳層呈紫*，白*沉澱可能為CuI

D. 某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。現取少量待測溶液於試管，加入足量NaOH溶液得到白*沉澱，加熱產生無*氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰*反應確定

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A. 在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固體，產生大量的氣泡，説明碳***受熱分解，不能説明NaHCO3固體溶於沸水中比在冷水中鹼*強，故A錯誤；

B. 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，鹼少量，新制的*氧化銅在鹼*環境中才會與醛基反應出現磚紅*沉澱，故B錯誤；

C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白*沉澱生成，再加入四*化碳振盪，四*化碳層呈紫*，説明*元素化合價升高，則銅元素的化合價降低，白*沉澱可能為CuI，故C正確；

D. 現取少量待測溶液於試管，加入足量NaOH溶液得到白*沉澱，加熱產生無*氣體，説明溶液中含有NH4+、Mg2+、排除Fe2+、Fe3+、CO32-、因為離子濃度相等，根據電荷守恆可知，溶液中含有I-、SO42-，一定不含有K+、Na+，故D錯誤。

故選：C。

知識點：化學實驗基礎知識和技能

題型：選擇題