問題詳情:
下列實驗的*作和結論正確的是
A.將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中,放出氣體剛好是0.05 mol
B.Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白*沉澱
C.鎂粉中混有鋁粉,可與NaOH溶液反應再過濾,得到鎂粉
D.配製一定物質的量濃度溶液,定容時仰視容量瓶刻度線,使所得溶液濃度偏大
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A.2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2molNa和少量 Al 片與水反應共放出*氣4mol,因此0.1mol反應產生的氣體為0.2mol,故錯誤。B. Na2O2 投入到 FeCl2 溶液,Na2O2先與溶液中的水發生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應,產生氧氣,FeCl2與產生的NaOH反應生成Fe(OH)2白*沉澱,由於Fe(OH)2不穩定,白*沉澱會迅速變成灰綠*,最後變為紅褐*。反應現象中還應產生氣體,故錯誤。C. 鎂粉中混有鋁粉,當與NaOH溶液反應時,Mg與NaOH溶液不發生反應,而Al則與過量的NaOH溶液反應生成*氣與NaAlO2,經過過濾可得到鎂粉,故正確。D.在配製一定物質的量濃度溶液時,定容時仰視刻度線,會使加入的水的體積超過刻度線,使溶液的體積偏大,致使溶液濃度偏小。
考點:考查活潑金屬溶於水產生氣體的體積計算、過氧化*與水的反應、Al(OH)3的兩*、配製一定濃度的溶液時的誤差問題。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:選擇題