下列有關熱化學方程式的評價合理的是(　　)實驗事實熱化學方程式評價A0.4mol液態肼(N2H4)和足量H2O...

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問題詳情：

下列有關熱化學方程式的評價合理的是(　　)

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	0.4 mol液態肼(N2H4)和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量	N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－256.64 kJ·mol－1	正確
B	鹽*與稀氨水混合	HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1	不正確；因為NH3·H2O狀態應為“l”，而不是“aq”
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1	不正確；因為反應熱為ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D	25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃燒放出熱量3 935.1 kJ	C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1	不正確；同素異形體要註名稱：C(石墨，s)

【回答】

解析：選D。A中ΔH應與熱化學方程式中的化學計量數對應，則ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，A錯誤；NH3·H2O為弱鹼，電離要吸熱，所以放熱小於57.3 kJ·mol－1，B錯誤；160 g SO3氣體的物質的量為2 mol，熱化學方程式正確，C錯誤。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題