取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．試求：   （1）該可燃物含有的元素各佔多...

問題詳情：

取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．試求：   

（1）該可燃物含有的元素各佔多少克？   

（2）可燃物的相對分子質量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學式．   

【回答】

（1）解：8.8g CO2中C元素質量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素質量=7.2g×（×100%）=0.8g， 根據質量守恆定律中元素質量不變的特點可知可燃物質中C、H元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g， 所以可燃物中一定含有O元素，其質量為6.4g﹣3.2g=3.2g， 答：可燃物中碳元素的質量為2.4g，*元素的質量為3.2g，氧元素的質量為3.2g. （2）解：可燃物中C、H、O的原子個數之比為：：=1：4：1， 設可燃物的化學式為CxH4xOx  ， 根據題意知其相對分子質量為32， 可得：12x+1×4x+16x=32 解之得：x=1 所以化學式為：CH4O ． 答：該可燃物的化學式是CH4O． 

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題