問題詳情:
為測定某CuSO4溶液中溶質的質分數,取150g CuSO4溶液,平均分為三份,每份樣品均按如圖所示進行實驗,實驗數據見下表。請計算:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
樣品質量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液質量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
(1)50g CuSO4溶液完全反應時,所得沉澱的質星為 g。
(2)CuSO4溶液中溶質的質量分數。
【回答】
【解答】解:(1)第1次20g*氧化*溶液對應沉澱為42.45g﹣40g=2.45g,而第3次60g*氧化*溶液時應該為2.45g×3=7.35g,實際為44.9g﹣40g=4.9g,説明硫*銅已經完全反應,所得沉澱的質星為4.9g,故填:4.9;
(2)設CuSO4溶液中溶質的質量為x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶質的質量分數為×100%=16%。
答:CuSO4溶液中溶質的質量分數為16%。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:各地中考
題型:計算題