為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數，現取200g硫*溶液置於燒杯中，不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液，反...

問題詳情：

為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數，現取200g硫*溶液置於燒杯中，不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液，反應過程中杯中溶液的質量與加入BaCl2溶液的質量關係如圖所示。請回答：

（1）反應生成沉澱的質量為　　g；在Q點時溶液中的離子為　　（用符號）。

（2）在反應過程中，杯中溶液的pH大　（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）原硫*溶液的溶質質量分數是多少？

【回答】

【分析】*化鋇和硫*反應生成硫*鋇沉澱和*化*，由圖中信息可知，P點時*化鋇和硫*恰好完全反應，反應前後的質量差即為反應生成沉澱硫*鋇的質量，根據硫*鋇質量可以計算硫*的質量，進一步可以計算原硫*溶液的溶質質量分數。

【解答】解：（1）由圖中信息可知，P點時*化鋇和硫*恰好完全反應，反應前後的質量差即為反應生成沉澱硫*鋇的質量，則生成的硫*鋇的質量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g；Q點的*化鋇溶液過量，故在Q點時溶液中的離子為H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反應的過程中硫*不斷被消耗，溶液的**不斷變弱，故pH會不斷變大；

（3）設*化鋇質量為x，

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，

              98      233

              x       23.3g

x＝9.8g，

原硫*溶液的溶質質量分數為：×100%＝4.9%，

故*為：（1）23.3；H+、Cl﹣、Ba2+；（2）變大；（3）答：原硫*溶液的溶質質量分數為4.9%。

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係，再根據具體的數據求解。

知識點：*和鹼單元測試

題型：填空題