問題詳情:
為了測定一瓶硫*銅溶液的溶質質量分數,取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數為16%的*氧化*溶液,反應過程中生成沉澱的質量與所用*氧化*溶液質量的關係如圖所示:
請你仔細分析此關係圖,並進行計算。
(1)當滴入*氧化*溶液_____克時,硫*銅與*氧化*恰好完全反應。
(2)計算此硫*銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。
【回答】
(1)25(2)16%
【詳解】
(1)由圖可知,當加入*氧化*的質量為25g時,硫*銅與*氧化*恰好完全反應;
(2)設50克該溶液中硫*銅的質量為x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2
80 160
25gx
=,解得x=8g
50克該溶液中硫*銅的質量分數為=16%
答:當滴入*氧化*溶液25克時,硫*銅與*氧化*恰好完全反應,該硫*銅溶液中硫*銅的質量分數為16%。
知識點:未分類
題型:計算題