問題詳情:
短週期的三種主族元素A、B、C,原子序數依次減小。A元素的2p能級上有3個未成對電子;B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2倍;A、B、C三原子的核外電子層數之和是5。請回答:
(1)三種元素的元素符號分別為:A________,B________,C________。
(2)A與C形成的化合物的分子式是________,寫出該化合物與A的最高價
氧化物對應水化物發生反應的化學方程式_________________________
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【回答】
解析 A元素原子的2p能級上有3個未成對電子,即A的電子排布式為
1s22s22p3,是氮元素;B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2
倍,可得出該元素為碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2;由三種元素原子
核外電子層數之和為5,可以推出C元素只有一個電子層,且為主族元素,
所以C只能為*元素。
* (1)N C H (2)NH3 NH3+HNO3===NH4NO3
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題