下列説法正確的是（　　）A.在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2的燃...

問題詳情：

下列説法正確的是（　　）

A. 在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

B. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個温度，即鹽*起始温度，NaOH起始温度和反應後終止温度

C. 在101k Pa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等於57.3kJ

【回答】

B

【解析】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有指明温度，不正確，C也不正確。D中濃硫*溶於水放熱，所以所以放出的熱量大於57.3kJ。*選B。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題