問題詳情:
在25℃的條件下,下列敍述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液的pH=7時,c(SO)= c(NH4+)
B.pH=3的醋*溶液,稀釋至原體積的10倍後pH=4
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋*溶液等體積混合,溶液pH<7
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫*銨固體,則溶液中c(OH-) 增大
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A選項氨水屬於弱電解質,不能完全電離,而硫*屬於強電解質,能完全電離,因此A選項是錯誤的。B選項醋*屬於弱電解質。因此稀釋至原來體積的10倍之後,PH應該小於4.D選項硫*銨是屬於強*弱鹼鹽,顯**,因此在氨水中加入硫*銨,溶液的**會增強,因此,*離子濃度會增大,從而*氧根離子濃度會減小,因此D選項是錯誤的。
考點:考查弱電解質電離的相關知識點
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題