問題詳情:
下列敍述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋*溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅*
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫*銨固體,則溶液中增大
【回答】
C
【解析】
【詳解】A、將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液pH=7時,溶液中*離子濃度等於*氧根離子濃度;溶液呈電中*,所以*陽離子所帶電量相等,所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A錯誤;
B、醋*是弱電解質,在水溶液中只有部分電離,所以醋*的濃度大於*離子濃度;兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1的兩種醋*溶液中*離子濃度之比=10:1,當兩種*的電離度相同時,則c1=10c2,實際上,兩種*的濃度不等,且濃度越大,*的電離度越小,所以兩種*的濃度關係為c1>10c2,故B錯誤;
C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L,pH=3醋*溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L,等體積的兩種溶液醋*的物質的量大於*氧化*的物質的量,等體積混合後溶液呈**,所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅*,所以C選項是正確的;
D、氨水的電離方程式為:NH3H2O⇌NH4++OH-,當向氨水中加入硫*銨時,硫*銨中含有銨根離子,導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動,溶液中*氧根離子濃度降低,氨水的濃度增大,則溶液中減小,故D錯誤。
*選C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題