問題詳情：
氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛。
I（4分）、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫*亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利於鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化*又有還原*的是__________。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這説明NaNO2具有________*。下列也能實現這種轉化的物質是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D．濃硫*
(3)工業鹽中毒後，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這説明維生素C具有________*。
II（8分）、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As——砷）
(1)已知KBrO3中的溴元素在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為 。
(3)根據上述反應可推知 。
a．氧化*：
b．氧化*：
c．還原*：
d．還原*：
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平後的係數填入下列方框中，並用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
【回答】
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
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