問題詳情:
NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽*恰好完全反應,得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液,求:
(1)稀鹽*中溶質的質量為 g。
(2)原混合物中NaCl的質量分數(寫出計算過程)。
【回答】
【*】(1)7.3g (2)47%
【解析】設碳**的質量為x,反應生成的*化*質量為y,參加反應的鹽*中溶質質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
= = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中*化*的質量為:100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的質量分數=×100%=47%
知識點:未分類
題型:計算題