向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液...

問題詳情：

向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列説法不正確的是（    ）

A. a～b段主要反應的離子方程式為：

B. d～e段主要反應的離子方程式為：

C. c、f點pH接近的主要原因是：

D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽*，沉澱溶解並有刺激*氣味的氣體放出

【回答】

B

【解析】

【詳解】A．a～b段生成紅褐*沉澱，即生成了*氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；

B．d～e段溶液變黃，説明生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；

C．c、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯鹼*，水解的離子方程式為：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正確；

D．鹽*與*氧化鐵反應生成*化鐵，鹽*與次***反應生成*氣，所以加過量的鹽*，沉澱溶解並有刺激*氣味的氣體放出，故D正確；

故*為B。

【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗*作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純後的物質應是純淨物(或純淨的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純後的物質狀態不變；3.實驗過程和*作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學，先簡單後複雜的原則。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題