問題詳情:
“鋰-空氣電池”能量密度極高、成本較低,其工作原理如圖所示,電極反應為:4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列説法不正確的是
A. 鋰電極上發生氧化反應
B. 空氣極(多孔碳)上的電極反應式:O2+4e-+4H+=2H2O
C. 電池工作時,電流由多孔碳電極經導線流向金屬鋰電極,再經有機電解液和水*電解液流向多孔碳電極
D. 若外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A. Li化合價由0價升到+1價,鋰電極上發生氧化反應,故A正確;
B. 空氣極(多孔碳)上的電極反應式:O2+2H2O +4e-=4OH-,故B錯誤;
C.原電池中,金屬鋰作負極,多孔碳電極作正極,電流從正極流向負極,故C正確;
D.負極反應式為:Li-e-= Li+,外電路中流過0.02mol電子,反應的鋰為0.02mol,負極材料減重為0.14g,故D正確;
故選B。
【點睛】原電池是把化學能轉化為電能的裝置,在原電池中,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應,電流從正極流向負極。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題