問題詳情:
聚合硫*鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料製備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵鏽的鐵,鐵鏽的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______
(2)*浸時最合適的*是_____,寫出鐵鏽與*反應的離子方程式_____________________。
(3)反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。
A.KMnO4 B. C. D.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的範圍內,pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。
(5)相對於常壓蒸發,減壓蒸發的優點是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為(n為物質的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽*,充分反應,再加入煮沸後冷卻的蒸餾水,以*酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分*作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質量分數w,則B的表達式為__________
【回答】
【*】(1)Fe2O3·xH2O 控制鐵屑的顆粒 (2)硫* Fe2O3+6H+=2Fe3++3SO42-+3H2O
(3)氧化Fe2+ c (4)pH過大,容易生成Fe(OH)3,產率降低
(5)減壓蒸餾,可防止温度過高,聚合硫*鐵分解 (6)
【解析】
試題分析:(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵鏽的鐵,鐵鏽的主要成分為Fe2O3·xH2O 。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。
(2)由於不能引入雜質,則*浸時最合適的*是硫*,鐵鏽與*反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3SO42-+3H2O。
(3)由於溶液中含有亞鐵離子,則反應釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+,由於不能引入雜質,則氧
考點:考查化學與技術模塊分析,側重於物質製備
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題