工業上可以用廢鐵屑製備活*Fe3O4，流程如下圖：（1）在製備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是

問題詳情：

工業上可以用廢鐵屑製備活*Fe3O4，流程如下圖：

（1）在製備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________。

（2）在合成池裏生成Fe3O4的離子方程式為__________________________。

（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________。

（4）某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來製取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密*已檢驗）：

*作步驟如下：

I．打開*簧夾K1、關閉*簧夾K2，並打開活塞a，緩慢滴加鹽*。

Ⅱ．當……時，關閉*簧夾K1打開*簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯後關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾後得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①*作Ⅱ中“……”的內容是___________________，燒杯中的現象是_____________________，相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束後測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程*作無誤，偏低的原因是______________________。

【回答】

（1）增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率（2分）

（2）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4↓＋4H2O（2分）

（3）4∶1（2分）

（4）①當A中固體完全消失（1分）  無*溶液逐漸變黃，有氣泡產生（2分）  2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（1分）   2H2O22H2O+O2↑（1分） ②Fe3＋和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽*反應的Fe相應減少（2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題