問題詳情:
今有如下3個熱化學方程式: H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1=-a kJ•mol-1(1) H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH2=-b kJ•mol-1(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-c kJ•mol-1(3) 關於它們在下列表述中原因和結論都正確的是( ) 選項 原因 結論 A H2的燃燒是放熱反應 a、b、c均大於零 B 方程式(1)和(2)的物質種類和係數均相同 a=b C 方程式(1)和(3)中H2O的狀態不同,係數不同 a、c不會有任何關係 D 方程式(3)的係數是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
【回答】
解析: 方程式(1)和(2)中H2O的狀態不同,b>a;C項:方程式(3)中參加反應的各物質的物質的量是方程式(1)中對應物質的2倍,且方程式(3)中生成的H2O為液態,故c>2a;D項:c=2b,又因ΔH均小於零,故ΔH2>ΔH3。 *: A
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題