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對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1最準確的理解...

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問題詳情：

對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1最準確的理解...

對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1最準確的理解是(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和*氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ

【回答】

C

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

Tags：1313kJ mol H2g CS H2OgCOg
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