（1）0.5molNa2CO3中含有

問題詳情：

（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。

（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同温度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。

（3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配製溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、*匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。

②配製該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。

③下列*作會使所配溶液濃度偏低的是________。

A 容量瓶洗滌乾淨後未乾燥

B 定容後經振盪、搖勻、靜置，發現液麪下降，再加適量的蒸餾水

C 定容時俯視刻度線

D 燒杯和玻璃棒未洗滌

【回答】

NA或6. 02×1023    NH3    500 mL容量瓶    14.6    BD   

【解析】

(1)1mol碳**含有2mol*離子；

(2)由n==分析解答；

(3)①根據實驗*作步驟及各儀器的作用選取儀器；

②根據m=cVM計算溶質的質量，同時考慮容量瓶的規格、天平的精確度來解答； ③分析*作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

【詳解】

(1)0.5mol Na2 CO3中含有*離子個數為：0.5mol×2×NA=NA；

(2)已知：M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，由n==分析可知相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則相同温度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；

(3)①實驗*作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作，該實驗中需要用天平稱量、用*匙取*品，燒杯溶解*品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配製溶液，需要膠頭滴管定容；

②實驗室需用480mL1mol/L的*化*溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配製500mL溶液，即配製500mL1mol/L的*化*溶液，需要*化*的質量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質量為14.6g；

③A．容量瓶洗滌乾淨後未乾燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故A錯誤；

B．定容後經振盪、搖勻、靜置，發現液麪下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B正確；

C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；

故*為BD。

【點睛】

配製一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫*倒入小燒杯後，用蒸餾水洗滌量筒並將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體*品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在製造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌並將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配製*氧化*溶液時，將稱量好的*氧化*固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中並定容，容量瓶上所標示的使用温度一般為室温，絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液温度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，*氧化*固體溶於水放熱，定容後冷卻至室温，溶液體積縮小，低於刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。

知識點：阿伏伽德羅定律

題型：填空題