問題詳情:
25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)
體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關係如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛後,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體後,c(Pb2+)變小
C.升高温度,平衡體系中c(Pb2+)增大,説明該反應ΔH>0
D.25 ℃時,該反應的平衡常數K=2.2
【回答】
解析 由於鉛是固體狀態,往平衡體系中加入金屬鉛後,平衡不移動,c(Pb2+)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體後,增大c(Sn2+),平衡逆向移動,c(Pb2+)變大;升高温度,平衡體系中c(Pb2+)增大,可知平衡逆向移動了,説明該反應是放熱反應,ΔH<0;25 ℃時,該反應的平衡常數K===2.2,故D項正確。
* D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題