（1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數為NA個，則C、O原子個數比為

問題詳情：

（1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數為NA個，則C、O原子個數比為_______；用過氧化*吸收CO2製氧氣的化學方程式是___________________________；

（2）化工生產中常常用到“三*兩鹼”，“三*”指**、硫*和鹽*，“兩鹼”指燒鹼和純鹼。

①當*足量時，“三*”與“兩鹼”之間共可發生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質，這兩個離子方程式是：____________、____________。

②“三*”常用於溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常温時能全部溶於足量濃**的是________。

A．Fe        B．Cu         C．Al          D．Pt

（3）第三週期元素中，離子半徑最小的離子是____（寫符號），得電子能力最強的原子是___（寫符號）。

【回答】

（1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）

（2）（5分） ①H++OH-＝H2O（2分） CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2分）

②B（1分）； （3）（2分） Al3+(1分) ；Cl (1分)

【解析】

試題分析：（1）設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝1、28x＋44y＝36，解得x＝y＝0．5，所以C、O原子個數之比為1：（0．5＋0．5×2）＝2:3；過氧化*與CO2反應生成碳**和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（2）①*鹼發生中和反應，離子方程式為H++OH-＝H2O。其次是*與碳**反應放出CO2，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

②常温下鐵、鋁在濃**中鈍化，Pt與**不反應，因此常温下*溶解在濃**中的是銅，*選B。

（3）離子的核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則第三週期元素中，離子半徑最小的離子是Al3+。同週期自左向右非金屬*逐漸增強，則得電子能力最強的原子是Cl。

考點：考查物質的量的計算、*鹼鹽之間的反應、濃***質以及元素週期律的應用等

知識點：金屬與強氧化**反應

題型：填空題