問題詳情:
下列敍述正確的是( )
A.pH=7的溶液一定是中*溶液
B.由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10 mol·L-1,則原溶液的PH=4
C.升温,純水的電離程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值減小,但仍呈中*
D.一定温度下,pH=a的氨水,稀釋10倍後,其pH=b,則a=b+1
【回答】
C
【詳解】
A.常温下,pH=7的溶液呈中*,由於水的電離是吸熱反應,温度降低,水的電離程度減小,所以pH=7的溶液中,*離子濃度不一定等於*氧根離子濃度,故A錯誤;
B.常温下,由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1,可能溶液中c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10,也可能溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,pH=4,故B錯誤;
C.水的電離是吸熱的,升高温度,純水的電離程度增大,Kw增大,c(H+)增大,pH值減小,但c(H+)=c(OH-),溶液仍呈中*,故C正確;
D.加水稀釋促進一水合氨電離,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍後,溶液中的*氧根離子濃度大於原來的1/10,若其pH=b,則a<b+1,故D錯誤。
故選C。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題