問題詳情:
某探究小組在某温度下測定溶液的pH時發現:0.01mol·L-1的*氧化*溶液中,由水電離出的c(H+)=10-11mol·L-1。在相同温度下,0.1mol·L-1*氧化*溶液的pH應為( )
A.13 B.12 C.11 D.10
【回答】
B
【分析】
任何温度下,水電離出的*離子與*氧根離子相同,則此温度下溶液中的c(OH-)=10-11mol·L-1,Kw= c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13。
【詳解】
根據題意,可得此温度時,Kw= c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13。在相同温度下,0.1mol·L-1*氧化*溶液中的c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-12mol/L,pH=-log c(H+)=12,故*為B。
【點睛】
不同的温度下,Kw為定值,首先求出此温度下的Kw,再求此温度下溶液的c(H+),再帶入pH=-log c(H+)求解pH值即可。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題