問題詳情:
*在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I−的形式存在,幾種粒子之間的轉化關係如圖所示。已知澱粉遇單質*變藍,下列説法中正確的是
A.向含I−的溶液中通入Cl2,所得溶液加入澱粉溶液一定變藍
B.途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C.氧化*的強弱順序為Cl2>I2>IO3−
D.一定條件下,I−與IO3−可能生成I2
【回答】
D
【詳解】
A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2,可產生*單質,能使澱粉溶液變藍,向含I-的溶液中通入過量Cl2,生成IO3-,不能使澱粉溶液變藍,故A錯誤;
B. 根據轉化關係2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-,途徑II中若生成l mol I2,消耗 5mol NaHSO3,故B錯誤;
C、由途徑I可以知道氧化*Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化*I2<IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化*Cl2 >IO3-,故氧化*的強弱順序為Cl2> IO3- > I2,故C錯誤;
D、一定條件下,I-與IO3-可發生歸一反應生成I2,故D正確;
綜上所述,本題應選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題