在温度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：...

問題詳情：

在温度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如表：下列説法正確的是（　　）

A．T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol•L﹣1•min﹣1   

B．T2時CH4的平衡轉化率為70.0%   

C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應方向移動 

D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

【回答】

【分析】A．結合v＝及速率之比等於化學計量數之比計算；

B．由表格數據可知，T2時CH4的平衡物質的量為0.15mol，則轉化的**為0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol；

C．T1時，體積為1L，由表格中數據可知，

      CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

開始  0.5          1.2                0            0             0

轉化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8

平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8

K＝＝6.4，

T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），比較Qc、K，判斷反應進行方向；

D．體積不變，物質的量變為原來的2倍，若平衡不移動，則平衡濃度變為原平衡的2倍，但壓強增大平衡逆向移動．

【解答】解：A．T1時0～10 min CH4的平均反應速率為＝0.015 mol•L﹣1•min﹣1，由速率之比等於化學計量數之比可知，T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.03 mol•L﹣1•min﹣1，故A錯誤；

B．由表格數據可知，T2時CH4的平衡物質的量為0.15mol，則轉化的**為0.50mol﹣0.15mol＝0.35mol，則T2時CH4的平衡轉化率為×100%＝70.0%，故B正確；

C．T1時，體積為1L，由表格中數據可知，

      CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

開始  0.5          1.2                0            0             0

轉化 0.4          0.8              0.4          0.4            0.8

平衡 0.1         0.4                 0.4       0.4            0.8

K＝＝6.4，

T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），Qc＝＝25.6＞K，則平衡逆向移動，故C錯誤；

D．體積不變，物質的量變為原來的2倍，若平衡不移動，則平衡濃度變為原平衡的2倍，但壓強增大平衡逆向移動，則達新平衡時N2的濃度增大，大於原平衡濃度小於原平衡濃度的2倍，故D正確；

故選：BD。

【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數據、平衡三段法、Qc與K的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題