碳、*、*、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題。(1)寫出硅原子的電子排布式

問題詳情：

碳、*、*、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負*由大到小的順序是________。

(2)*化*水溶液中存在的*鍵有________種。

(3)科學家把C60和K摻雜在一起製造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低温時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數比為________。

(4)繼C60後，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

【回答】

【解析】　(2)HF、H2O均能形成*鍵：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四種。

(3)K處於晶胞表面：12×＝6，C60處於晶胞頂點和體心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的個數比為：6∶2＝3∶1。

(4)熔點與分子間作用力大小有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。

【*】　(1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si

(2)4　(3)3∶1

(4)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或範德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負*越強其形成的化學鍵越穩定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序為N60>C60>Si60

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題