問題詳情:
氮、*、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)寫出基態As原子的核外電子排布式 。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點由高到低的順序為
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為:CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL,該反應中所涉及的第二週期元素第一電離能大小順序是 。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及 (填字母)。
a:離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.*鍵 e.範德華力
(4)NO3-的VSEPR模型是 ,H3AsO3分子中As的雜化方式為____。
(5)GaAs以第三代半導體著稱,*能比硅更優良,廣泛用於電子計算機、人造衞星等尖端技術。它的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。GaAs為 晶體,晶胞結構與NaCl晶胞 (填“相同”或“不同”)。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-l和MAsg·mol-l,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積佔晶胞體積的百分率為 。
【回答】
(15分)(1) (2分);球形(1分)
(2)對於組成和結構相似的物質,相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強,熔點逐漸升高(2分);三角錐形(1分)
(3) (3分)
(4)4(1分); (1分);配位鍵(1分);6(1分);N﹥O﹥C(2分)
知識點:化學鍵
題型:填空題