電解原理在工業生產中有廣泛的應用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列説法不正確的是。A．直流...

問題詳情：

電解原理在工業生產中有廣泛的應用。

⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列説法不正確的是。

A．直流電源的左側為負極

B．從E口逸出的氣體是H2 C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電* D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精製時先加Na2CO3溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜 ⑵雙氧水是一種重要的綠*試劑，工業上可採取電解較稀濃度的硫*來製取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為，*極的電極反應式為。

⑶高鐵*鉀(K2FeO4)易溶於水，具有強氧化*，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵*鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。 ①高鐵*鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅*絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為。

②電解制高鐵*鉀時陽極的電極反應式為。

【回答】

【*解析】（共15分）每空3分

⑴ABDEF

⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2

⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O

解析：⑴電解池中的陽離子移向*極，因此右邊電極是*極，生成*氣，OH-離子在右側生成，*氣在左側生成，直流電源的右側為負極，A、B錯誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯誤，由於沒有給出*氣所處的外界條件，則不能根據其體積求算物質的量，E錯誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精製時*化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的*化鋇可被碳**除去，F錯誤；G正確。

⑵根據3H2O+3O2 O3+3H2O2知陽極發生氧化反應，電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+，*極發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2。

⑶根據高鐵*鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅*絮狀物質及氣泡知生成*氧化鐵和氧氣，而且根據電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作陽極製得的高鐵*鉀，電極反應為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題