問題詳情:
水銀法電解食鹽水是*鹼工業發展進程中的重要里程碑,以製得鹼液純度高、質量好而著稱,其生產原理示意圖如下。下列説法不正確的是( )
A.電解器中陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.解*室中產生*氣的電極為*極
C.當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時,解*室中生成NaOH的質量為12 g
D.在直流電作用下,電解器中的Na+變成金屬*,與水銀形成**合金,從而與Cl2分開
【回答】
解析:選B 電解器中陽極發生失電子的氧化反應,電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑,故A正確;解*室中**合金與水接觸,*與水反應生成*氣,沒有發生原電池反應,故B錯誤;依據化學方程式:2NaCl2Na+Cl2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,當陽極產生3.36 L(標準狀況)即0.15 mol Cl2時,解*室中生成NaOH的物質的量是0.3 mol,質量為12 g,故C正確;在直流電作用下,電解器中,*離子得電子還原生成Na,與*形成合金,故D正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題