問題詳情:
將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH的混合液中並微熱,產生沉澱和氣體的物質的量(mol)與加入的Na2O2物質的量(mol)的關係如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH物質的量分別為 ( )。
A.2 mol、3 mol、6 mol B.3 mol、2 mol、6 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、2 mol
【回答】
解析 Na2O2溶於水的反應為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由沉澱圖像知,NaOH先與H+反應,再與Mg2+和Al3+產生沉澱,再與NH反應,然後與Al(OH)3反應使沉澱部分溶解,最後沉澱的量為3 mol即Mg(OH)2為3 mol,Mg2+為3 mol,沉澱最多時為5 mol,即Al3+為2 mol;由氣體圖像知,當加入8 mol Na2O2時,生成氣體為6 mol,其中有生成的氧氣為4 mol,剩餘2 mol為NH3,即NH為2 mol,A、B、C錯誤;D正確。
* D
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題