在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃**，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀...

問題詳情：

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃**，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉澱完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後，通入水中二者剛好完全反應．下列有關説法不正確的是（　　）

A．銀的質量為10.8g

B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2：1

C．原**的物質的量濃度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5L

D．沉澱中Cu（OH）2的物質的量為0.05mol

【回答】

【考點】有關混合物反應的計算

【專題】計算題．

【分析】銀銅合金中加入一定濃度的濃**，合金全部溶解，生成**銅、**銀，收集氣體NO2和NO共2.24L（標準狀況下），若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後，通入水中二者剛好完全反應，又生成**，縱觀整個過程，金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子，

A．令Ag、Cu的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與提供電子列方程解答；

B．令NO2、NO的物質的量分別為amol、bmol，根據二者體積及轉移電子列方程解答；

C．向反應後的溶液中加入bmL  4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉澱完全，此時溶液中溶質為NaNO3，根據N原子守恆可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根據c=計算；

D．根據Cu元素守恆可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）．

【解答】解：銀銅合金中加入一定濃度的濃**，合金全部溶解，生成**銅、**銀，收集氣體NO2和NO共2.24L（標準狀況下），若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合後，通入水中二者剛好完全反應，又生成**，縱觀整個過程，金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子，即金屬提供電子為×4=0.2mol，

A．令Ag、Cu的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與提供電子可得：，解得x=0.1、y=0.05，故銀的質量=0.1mol×108g/mol=10.8g，故A正確；

B．令NO2、NO的物質的量分別為amol、bmol，根據二者體積及轉移電子守恆，可得：，解得a=0.05、b=0.05，故相同條件下NO與NO2的體積比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故B錯誤；

C．向反應後的溶液中加入bmL  4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉澱完全，此時溶液中溶質為NaNO3，由*離子守恆可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol，根據N原子守恆可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b×10﹣3mol+=（0.1mol+4b×1﹣3mol），故原**的物質的量濃度為，故C正確；

D．根據Cu元素守恆可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故D正確，

故選B．

【點評】本題考查混合物計算，側重解題方法技巧與思維能力的考查，關鍵是確定金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子，注意利用守恆法進行計算，難度中等．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題