⑴化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察...

問題詳情：

⑴化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液麪有白霧和帶有刺激*氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪*．輕輕振盪錐形瓶，等白霧消失後，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶於HNO3的白*凝乳狀沉澱析出。

①根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式                             。

②AlCl3溶液蒸乾灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是_______________。

⑵25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽*等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“*”、“鹼”或“中”)*。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數K＝________。

⑶向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉澱生成時溶液中＝____________。[已知Ksp(BaCO3)＝2.2×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。

【回答】

⑴①SOCl2+H2O=SO2+2HCl②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物質的量減少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3。

⑵中，。

⑶20。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題