已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol...

問題詳情：

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1 mol/L NaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是

A. 上層清液為AgCl的飽和溶液

B. 向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不變

C. 向懸濁液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不會有明顯變化

D. 向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，説明AgCl可溶於強鹼

【回答】

A

【解析】A項、0.1 mol/L AgNO3溶液與等體積0.1 mol/L NaCl溶液反應生成*化銀沉澱和***，靜置沉降，上層清液為*化銀的飽和溶液，下層為*化銀懸濁液，故A正確；

B項、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中*離子濃度減小，故B錯誤；

C項、*化銀的溶度積小於*化銀，向*化銀懸濁液中滴加0.1 mol/L KI溶液，*化銀白*沉澱會轉化為黃**化銀沉澱，故C錯誤；

D項、向懸濁液中加入適量濃氨水，*化銀與氨水反應生成溶於水的銀氨絡離子，混合液變澄清，但*化銀不能與*氧根離子反應，不溶於強鹼，故D錯誤；

故選A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題