25℃時，已知醋*的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m...

問題詳情：

25℃時，已知醋*的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列説法不正確的是

A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【回答】

B

【詳解】

A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋*溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由於電離程度很低，可認為醋*濃度不變。

CH3COOHCH3COO－＋H＋

                 2           x       x

Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；

B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恆為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋*會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋*根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數<1.8×10-5，CH3COOH的電離大於CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)；B項錯誤；

C．c點醋*和*氧化*完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋**溶液中有電荷守恆c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恆c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯立得到質子守恆，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項正確；

D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恆c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；

本題*選B。

【點睛】

電解質溶液中，粒子濃度有三大守恆，電荷守恆、物料守恆和質子守恆，寫出前兩個即可以導出質子守恆。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關係。

知識點：電離平衡

題型：選擇題