25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...

問題詳情：

25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含*微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關係如圖2，則下列説法不正確的是

A. b點溶液中存在關係：2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含*微粒的物質的量分數δ與pH的關係

C. c點溶液中存在關係：c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時，溶液中微粒濃度的大小關係為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

B

【解析】A．b點溶液為物質的量濃度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由電荷守恆可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)①，由物料守恆可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)②，由①-②得2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)，故A正確；

B．由題圖1可知，起始20mL0.1mol·L-1HAuCl4溶液的pH=3，説明*為弱*，b點*恰好反應掉一半，pH=5，説明*的電離程度大於其*根離子的水解程度，則b點兩種含*微粒的物質的量分數不可能相等，故B錯誤；

C．c點溶液的pH=7，根據電荷守恆可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正確；

D．d點時，HAuCl4與NaOH恰好完全反應，此時溶液溶質為NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液顯鹼*，所以c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；

故選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題