常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的説法正確的是A.Na2CO3在水解過程導...

問題詳情：

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的説法正確的是

A. Na2CO3在水解過程導致碳**電離平衡被促進

B. 升高温度，平衡向右移動

C. 滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大

D. 加入NaOH固體，溶液的pH減小

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A. Na2CO3是強電解質，完全電離，不存在電離平衡，應該促進了水的電離平衡，故A錯誤；

B.水解過程是吸熱過程，故升高温度平衡向右移動，B正確；

C. 滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉澱，CO32-濃度減少，平衡向左移動， OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；

D. 加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題