問題詳情:
常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對於該平衡,下列敍述正確的是( )
A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫*,溶液中c(H+)增大
【回答】
解析:加入水稀釋,使醋*的電離平衡向右移動,但CH3COOH電離常數不變,A項錯誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,使醋*的電離平衡向左移動,B項錯誤;加入的少量NaOH固體與H+中和,c(H+)減小,使醋*的電離平衡向右移動,C項正確;加入少量pH=5的硫*,溶液中c(H+)不變,D項錯誤。
*:C
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題