問題詳情:
實驗室常會產生含硫*的廢水,需經處理成中*,某興趣小組同學配製一定質量分數的*氧化鉀溶液來處理**廢水。
(1)定*檢測廢水。
檢測廢水呈**的方法是________________________________________________。
(2)配製200克質量分數為5.6%的*氧化鉀溶液。
①計算:m(KOH)=______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似為1.0 g/mL)。
②稱取*氧化鉀:調節托盤天平平衡後,將一隻燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質量,然後______(按*作先後順序,填字母),直至天平平衡。
A.向燒杯中加*氧化鉀固體
B.按需要添加砝碼、移動遊碼
③量取水;
④溶解;
⑤轉移。
(3)定量測定廢水。
取**廢水樣品100 g,逐滴加入5.6%的*氧化鉀溶液,廢水中硫*的溶質質量分數變化如圖K7-7所示(假設廢水中其他成分不與*氧化鉀反應且不含硫*鉀)。
①P點對應的溶液中一定存在的陽離子有______(填離子符號)。
②**廢水中硫*的質量分數為________(用百分數表示,保留到0.1%)。
③計算當廢水處理至中*時,溶液中硫*鉀的質量分數。(寫出計算過程,結果保留到0.1%)
圖K7-7
【回答】
(1)取樣,滴入紫*石蕊溶液,若變紅則呈**(合理即可)
(2)①11.2 188.8 ②BA
(3)①K+、H+ ②4.9%
③解:設反應生成硫*鉀的質量為y。
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
112 174
5.6 g y
=
y=8.7 g
溶液中硫*鉀的質量分數為×100%≈4.4%。
答:溶液中硫*鉀的質量分數為4.4%。
知識點:*和鹼單元測試
題型:綜合題